sábado, 14 de mayo de 2016

Interacciones Físicas, Fuerza y Movimiento

En la naturaleza se puede observar como muchas de las propiedades de las cosas que te rodean cambian con el tiempo. Las explicaciones de esos cambio las encuentras en las interacciones que tienen con otros cuerpos. Es decir, las explicaciones que han dado la ciencia a los fenómenos naturales. 

Aquí desarrollaremos algunos aspectos que no permite explicar por qué el estado de movimientos de los cuerpos cambia. Para ello, es necesario entender la relación entre la interacción, fuerza, y cantidad de movimiento (momento). 

A continuación veras algunos vídeos que ilustran estos fenómenos, pero antes debes tener claro los siguientes conceptos;

Interacción, acción mutua entre dos objetos o cuerpos. Esto implica que entre ellos se aplica una fuerza. En otras palabras es la influencia causa - efecto mutua que ejerce entre si los cuerpos.

Fuerza, es toda causa capaz de producir o modificar el movimiento o transformar los cuerpos.

Cantidad de movimiento (momento), es la cantidad de materia conjuntamente con su velocidad.

Leyes de Newton.


Primera Ley  (ley de la inercia), todo cuerpo que esta en reposo permanece en reposo, y todo cuerpo que esta en movimiento rectilíneo uniforme continua en ese movimiento si no actúa fuerza equilibradas sobre él.

Segunda Ley (Ley Fundamental d la dinámica), la aceleración que adquiere un cuerpo es directamente proporcional a la fuerza que actúa sobre él, e inversamente proporcional a su masa.

Tercera Ley ( Ley de acción y reacción), siempre que u cuerpo produzca una acción sobre otro, este reacciona con una fuerza igual y opuesta.


Interacciones Fundamentales de la Naturaleza


Gravitacional, Aparece entre los cuerpo que tengan masa, pero se hace evidente en objeto de gran tamaño como la tierra y otros astros. Esta regida por la ley de la gravedad de Newton, la cual se enuncia de la siguiente manera "Todos los cuerpo se atraen mutuamente con fuerzas que son  directamente proporcionales al producto de sus masa e inversamente al cuadrado de la distancia que las separa", aumenta cuanto mayor sea la masa de los objetos que interactúan y disminuye a medida que aumenta la distancia que los separa, la interacción ocurre a distancia, es decir los objetos no necesitan estar en contacto.

Electromagnéticas, son fuerza que surgen de la interacción entre cargas eléctricas y magnéticas, las cuales pueden ser repulsivas y atractivas. La fuerza aumenta cuando aumenta el valor de la cargas, y disminuye si aumenta la distancia entre ellas.

Nuclear Fuerte, surgen como la interacción fuerte de los núcleos de los átomos por mantener unido a los neutrones y protones, siendo las mas intensa entre todas.

Nuclear Débil, son las que intervienen en la interacción de gran cantidad de partículas elementales.


Interacciones Electromagnéticas Intermoleculares.


Fuerza de Cohesión, es la fuerza de atracción entre moléculas de una misma naturaleza y depende de la distancia entre ellas. Por esta razón los cuerpos se encuentra en diferentes estado de agregación.

Fuerza de Adhesión, es la fuerza de atracción entre moléculas de diferente naturaleza. Puede unir diferente cuerpos, de esta manera es posible escribir, soldar, mojarse, etc. Es importante saber que la Fuerza de roce, es la que aparece entre dos superficies en contacto, oponiéndose al movimiento.


Otras Definiciones Importantes


Centro de Masa, depende del cuerpo y permanece invariable al cambiar de posición en el espacio.

Centro de gravedad, es un punto donde se aplica el peso del cuerpo y varia según la posición que tenga el cuerpo. Equilibrar un objeto es una forma de encontrar su centro de gravedad.




domingo, 8 de mayo de 2016

Clases de Nomenclatura Inorgánica y Nomenclatura de Sales

Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos


La escritura de una especie es la clave de cualquier sustancia, constituye su fórmula y da origen a un modo de expresión peculiar en química, necesaria para el intercambio de información entre todos los habitantes del planeta. A esta forma con frecuencia se le denomina Lenguaje Químico o Nomenclatura Química.
                                                                                       
Antes de presentar la nomenclatura de los compuestos inorgánicos es conveniente definir al número o estado de oxidación como el número de electrones que gana o pierde un átomo cuando forma un compuesto, estos pueden ser positivos o negativos de acuerdo a la tendencia del átomo a perder o ganar electrones respectivamente. Los metales tienen número de oxidación positivo pero los no metales pueden tener números de oxidación positivos y negativos; por otra parte, un mismo átomo puede tener uno o varios números de oxidación.

Actualmente se conocen tres tipos de nomenclatura: tradicional, Stock –en honor al químico alemán Alfred Stock- y sistemática o base estequiométrica. A continuación se describen cada uno de ellos:

Nomenclatura tradicional: Usa los prefijos hipo y per, así como los sufijos oso e ico en combinación con el metal o no metal para dar a conocer el número de oxidación con el que se está combinando o que emplea para el enlace, precedido del nombre genérico que corresponde al tipo de compuesto que se está formando (óxido, hidruro, hidróxido, ácido o sal).

Cuando el elemento tiene dos números de oxidación para combinarse empleamos:
• Sufijo oso: para el menor.
• Sufijo ico: para el mayor.

Cuando el elemento tiene tres números de oxidación para combinarse:
• Prefijo Hipo….Sufijo oso: para el menor.
• Sufijo oso: para el intermedio.
• Sufijo ico: para el mayor.

Cuando el elemento tiene cuatro números de oxidación para combinarse:
• Prefijo Hipo….Sufijo oso: para el menor.
• Sufijo oso: para el menor intermedio.
• Sufijo ico: para el mayor intermedio.
• Prefijo Per…Sufijo ico: para el mayor.


Nomenclatura Stock: Emplea la palabra genérica seguida del número de oxidación en números romanos dentro de un paréntesis, después del nombre del metal o no metal. Cuando el elemento tiene un único número de oxidación no se le coloca ningún número. Como reglas tenemos:

1. El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre, por ejemplo el Oes cero.
2. El número de oxidación para el oxígeno es 2+ y en los peróxidos es de 1-
3. La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; cuando se trata de un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el nitrógeno es 5+.
4. El número de oxidación para el hidrógeno es 1+ y en los hidruros es 1-.
5. Para los iones simples, el número de oxidación es igual a la carga de un ion. Así, para Mg2+, el número de oxidación es 2+.

Nomenclatura de Sales


Sales: Son compuestos que pueden obtenerse por diferentes formas. En función a esto tenemos los siguientes tipos:

Sal haloidea: Metal + No metal => Sal Haloidea

Formulación: Se forman con la combinación de un metal con un no metal. El símbolo del metal se debe colocar a la izquierda y el del no metal hacia la derecha por ser más electronegativo.

Ejemplo: Fe + Cl2 => FeCl2

Nomenclatura: estos compuestos se nombran con el terminal uro del nombre latino del no metal, seguido del nombre del metal.

• Tradicional: FeCl2: Cloruro ferroso

Pseudosal o falsa sal: No Metal + No metal =>  Pseudosal o falsa sal

Formulación: se forman con la combinación de un no metal con un no metal. El símbolo del no metal se debe colocar a la izquierda y el del no metal, por ser más electronegativo, hacia la derecha.

Ejemplo: 1/2N2 + 3/2Cl2 => NCl3

Nomenclatura: igual que en el caso anterior, estos compuestos se nombran con el terminal uro del nombre latino del no metal, seguido del nombre del no metal.

• Tradicional: NCl3: Cloruro nitroso
• Stock: NCl3: Cloruro de nitrógeno (III)
• Sistemática o estequiométrica: NCl3: Tricloruro de nitrógeno

Sales neutras: Ácido + Metal => Sal + Hidrógeno

Formulación: se forman con la combinación de un ácido con un metal. En este caso todos los hidrógenos se remplazan por el elemento metálico.

Ejemplo: H2CO2 + Ca => CaCO3 + H2

Nomenclatura: se nombra el oxianión seguido del nombre del metal. En este caso se tiene la nomenclatura tradicional.

• Tradicional: CaCO3: Carbonato de calcio

Sales ácidas: Ácido + Óxido básico => Sal + Agua

Formulación: se forman con la combinación de un ácido con un óxido básico. En este caso los hidrógenos no se sustituyen totalmente.

Ejemplo: H2SO4 + KOH => KHSO4 + H2O

Nomenclatura: en la nomenclatura tradicional permanece la palabra ácido. 

• Tradicional: KHSO4: Sulfato ácido de potasio

Sales básicas: Ácido + Hidróxido => Sal + Agua

Formulación: se combinan un ácido con una base, reemplazando todos los hidrógenos e hidróxidos para formar agua.

Ejemplo: 2HNO3 + Cu(OH)2 => Cu(NO3)2 + 2H2O

Nomenclatura: se sigue la nomenclatura tradicional.

• Tradicional: Cu(NO3)2: Nitrato cúprico

Sales dobles: Sal + Sal => Sal + Sal

Formulación: se forman con la combinación de dos sales, en estos casos se reemplazan los metales y los oxianiones.

Ejemplo: KNO3 + ZnSO4 => K2SO4 + Zn(NO3)2

Nomenclatura: se nombra el oxianión seguido del nombre del metal. En estos casos se intercambian los números de oxidación.

• Tradicional: K2SO4: Sulfato de potasio y Zn(NO3)2: Nitrato de zinc


Nomenclatura: una forma sencilla es utilizando este mapa; colocando el nombre del radical de la lista primero y luego el nombre del metal. 

Vídeo sobre Nomenclatura de Sales:



jueves, 5 de mayo de 2016

Como Adjuntar un Archivo al Correo Electronico

Para adjuntar un archivo a tu cuenta de correo debe seguir los siguientes pasos:

  • abrir tu cuenta de correo electrónico (si no tienes, debes crear una)
  • ir al botón de "Redactar" para redactar un nuevo correo electrónico.
  • debes colocar el correo electrónico de usuario a quien quieras enviar el archivo a adjuntar.
  • redactar el correo con un mensaje a la persona que vas a enviar el archivo (allí puedes colocar un asunto para que la persona vea de que se trata tu correo ademas puedes colocar una copia si quieres en los recuadros CC y CCO)
  • antes de enviar debes buscar un botón o icono que diga "Adjuntar Archivo" para poder ajuntar el archivo que quieres enviar.
  • luego te aparecerá una ventana con todo tus archivos del computador debes escoger el archivo que quieres adjuntar o enviar y luego presionar el botón "abrir" (si quieres puedes adjuntar varios archivos que no sobrepasen la carga permitida por el navegador que usas)
  • veras el archivo adjuntado en tu correo electrónico debes esperar un poco hasta que cargue. 
  • una vez finalizado la carga del archivo ya puede enviar el correo.

Si aun tienes dudas puede ver el siguiente vídeo a continuación: